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sábado, 30 de mayo de 2015

Rafael caldera



Esquema 

1.- Primer Gobierno de Rafael Caldera, 1969-1974
2.- Las principales políticas del 1er Gobierno de Caldera
3.- La “Conquista del Sur”
4.- Principales logros en su primera presidencia de Venezuela
5.- Desarrollo Social


  

Introducción 


Llega al poder mediante el voto popular y pone fin al continuismo de las políticas de Rómulo Betancourt adoptadas por Leoni. Su gobierno se vio seriamente afectado y la economía venezolana se estancó por la inflación en Estados Unidos que bajó los precios del petróleo
Se le conoce como el Presidente pacifista, pues su mayor parte del tiempo en el poder lo dedicó a conciliar con los grupos armados de izquierda, legaliza al Partido Comunista y los integra a la vida política.
Clausura la Escuela Técnica Industrial permanentemente y la Universidad Central corre con la misma suerte sólo por dos años, gracias a que en este recinto los grupos de izquierda castrista ejercían gran influencia.
En su gobierno se realizó una reforma a la Constitución de 1961 que impedía la elección a cargos públicos a personas que contaban con sentencia firme de más de tres años. Este cambio se impulsó ante el rumor de que Marcos Pérez Jiménez se lanzaría en las elecciones de 1973.
En materia económica elevó a 60% el ISL a las compañías petroleras y entre sus obras inició la construcción del complejo petroquímico El Tablazo, inauguró el Poliedro de Caracas, el Hospital del Seguro Social “Miguel Pérez Carreño”.





 Desarrollo



1.- Primer Gobierno de Rafael Caldera, 1969-1974

La presidencia de Rafael Caldera corresponde al período constitucional 1969-1974. Es el tercero de los gobiernos del período democrático iniciado en 1958. Rafael Caldera llega al gobierno al ganar, como candidato del entonces principal partido de oposición, COPEI, las reñidas elecciones de diciembre de 1968 a Gonzalo Barrios, candidato de Acción Democrática, partido de gobierno. El triunfo fue por un margen de 30.000 votos: 1.082.712 para Caldera y 1.051.806 para Gonzalo Barrios.

El gobierno de Caldera tiene como significado especial el de ser el primero que resulta del triunfo electoral de un partido de oposición. Ello queda realzado por el estrecho margen de ventaja. La democracia venezolana pasó así exitosamente una de sus pruebas de fuego: que el partido gobernante reconozca el triunfo electoral de un partido de oposición.

Además de lo anteriormente mencionado, este gobierno tiene también, relación con los 2 gobiernos anteriores de Rómulo Betancourt y Raúl Leoni, importantes novedades: ambos habían contado con una amplia y estable base política de apoyo, habían triunfado con ventaja importante y habían gobernado a través de coaliciones estables que les garantizaban la mayoría parlamentaria. Rafael Caldera obtiene el triunfo con el 27% de los votos para Presidente y un apoyo parlamentario no sólo débil (22%, de votos para el Congreso, Asambleas Legislativas y Concejos Municipales) sino fragmentado, ya que una importante  proporción de los parlamentarios que fueron elegidos en las planchas de COPEI no eran miembros de ese partido. Después de un infructuoso proceso de tanteos dirigido a constituir un posible gobierno de coalición, Rafael Caldera y COPEI deciden gobernar solos. Así que este es el primer gobierno monopartidista entre los posteriores a 1958.

2.- Las principales políticas del 1er Gobierno de Caldera

La agenda de gobierno de Caldera estuvo mayormente determinada por la resolución operativa de los problemas que planteaba la realización de los planes generales de desarrollo económico, estabilización y modernización política y asistencia social que se habían puesto en marcha en los gobiernos anteriores. Sin embargo, dentro de ese marco, cabe destacar varias políticas novedosas, pues hubo en efecto, algunos cambios pero dentro de la ya señalada continuidad básica de agenda y políticas, reforzada por la debilidad política del Poder ejecutivo.

En materia de Política Interior, el punto más importante en este campo fue la política de pacificación, mediante la cual se les ofreció la posibilidad de reincorporarse a la vida normal y a la lucha política legal a personas y grupos que habían participado en la subversión armada. La decisión de Caldera de ampliar y llevar hasta su término la pacificación fue de gran importancia, ya que requirió el despliegue de grandes dosis de voluntad y continuidad.
En cuanto a la Política Exterior, los hechos más relevantes del gobierno de Caldera fueron los siguientes:

En lo que respecta a América Latina, la política exterior se orientó por la doctrina del pluralismo ideológico por la cual se reconocía diplomáticamente a gobiernos de facto y se admitía la cooperación entre regímenes políticos de distinta naturaleza e ideología. Estas doctrinas se tradujeron en el establecimiento de relaciones diplomáticas con todos los gobiernos latinoamericanos, democráticos o no, excepto Haití y Cuba y en una política de distensión con este último.

Durante este gobierno se venció el Acuerdo de Ginebra, firmado en 1966, con lo cual se planteaba de nuevo con urgencia en la agenda de la política exterior venezolana la cuestión de la Guayana Esequiba. El gobierno decidió firmar con Guyana el llamado Protocolo de Puerto España (1970) mediante el cual se congeló la discusión sobre dicha materia durante 12 años.

 En cuanto a relaciones económicas internacionales, durante la presidencia de Caldera ocurrieron varios hechos de importancia: la denuncia del Tratado de Reciprocidad Comercial con Estados Unidos (1972); la nacionalización de la explotación del gas (1971); la ley de reversión petrolera (1971); el aumento del impuesto a las compañías; la fijación unilateral de los precios de referencia del petróleo y como consecuencia de ello, en el transcurso de 1973, la violenta elevación de los precios del barril de petróleo de US $ 2 a 14 en muy poco tiempo.

3.- La “Conquista del Sur”

El gobierno de Caldera convirtió su agenda y su política en la reanudación de los procesos de ocupación del territorio venezolano. El objeto de esta iniciativa fue el sur, Guayana, y hacia allá se dirigió un volumen importante de recursos humanos, económicos y decisorios que constituyeron la política denominada «La Conquista del Sur». La ejecución de tal política, a pesar de haber quedado muy detrás de los importantes planes que la enmarcaban, fue significativa por la continuación de la tendencia a ocupar efectivamente el territorio jurídicamente nacional.

4.- Principales logros en su primera presidencia de Venezuela

Logró la pacificación del país, incorporando los grupos guerrilleros en lucha armada a la vida democrática.

Se opuso a la creación del Consejo de la Judicatura por considerar que abriría la puerta a la partidización del Poder Judicial, lo cual ocurrió y fue considerada uno de los males de nuestra democracia.

Desarrolló una política exterior nacionalista y soberana: denunciando el Tratado de comercio con los Estados Unidos, estableciendo relaciones diplomáticas con todos los países, incluyendo la Unión Soviética, y fortaleciendo la OPEP, lo que redundó en el aumento de los precios del petróleo al final del período (De 2 a 14$).

Incorporó a los trabajadores del campo a la protección de la Ley del Trabajo (nuevo Reglamento).

Logró el récord en construcción de viviendas por año, al superar la cifra de 100.000 en 1973.

El equilibrio fiscal permitió lograr una inflación de apenas el 14% en cinco años, teniéndose un superávit en 1973, revaluando el bolívar de 4,50 a 4,30 por dólar y creando 500 mil nuevos empleos aproximadamente en el quinquenio.

Comenzó la carrera administrativa en el sector público, la implementación del presupuesto-programa y la descentralización, con la creación de ocho (8) regiones y sus respectivas corporaciones.

 Hizo la reversión petrolera y la nacionalización del gas, aumentó la participación fiscal de 3,93 a 34,63 bs. Por cada barril de petróleo, fue descubierta la Faja petrolífera del Orinoco y rectificados los límites de Venezuela (aumento de 4.000 km cuadrados aprox.).

Incrementó la matrícula escolar en 33,3% y el personal docente en 46,5%, duplicó la de educación media y triplicó la de educación superior (inauguró 23 nuevos institutos, entre ellos, la Universidad Simón Bolívar y el Instituto de Altos Estudios de la Defensa Nacional).

Puso en servicio 3.354 nuevas camas hospitalarias.

Construyó el Poliedro de Caracas, el Parque Central, los Edificios del BCV, el Ministerio de Educación y los Tribunales de la República, el distribuidor Ciempiés, el segundo piso de la Autopista del Este, la prolongación de la Cota Mil desde la Castellana al Marqués y su enlace con la autopista del Este, la autopista Prados del Este-La Trinidad, inauguró el Hospital Miguel Pérez Carreño y comenzó el desarrollo del Metro de Caracas.

Decretó la zona protectora de Caracas y creó el Instituto Nacional de Parques; el puerto y aeropuerto de la Isla de Margarita y la creación de su Zona Franca; al igual que la Zona Franca de Paraguaná, el complejo turístico de El Morro en Lecherías, el canal de alivio del Neverí y del Manzanares en Cumaná; el aeropuerto de La Chinita, el Paseo Ciencias y toda la renovación urbana de Maracaibo; la represa José Antonio Páez en Santo Domingo y la segunda etapa del Gurí y desarrolló la Conquista del Sur, en Guayana y Amazonas.

Inició la autopista centro-occidental, con el tramo Barquisimeto-Yaritagua; desarrolló el programa integral de Desarrollo Agrícola (PRIDA) y los módulos de mantecal, en Apure; construyó las represas Cumaripa, Cabuy y Guaremal, en Yaracuy y Dos Cerritos y Pao-Cachiche, en Lara y Cojedes; la autopista Valencia-Campo  de Carabobo, el Puente sobre el Río Limón, en la Goajira, la catedral de San Felipe, el Ateneo de Caracas, el Teatro de la Opera de Maracay y los Museos de Arte Contemporáneo en Caracas y Jesús Soto en Ciudad Bolívar.

al finalizar el período presidencial, la deuda total del país, interna y externa, se calculaba en 7.100 millones de bolívares y los ingresos estimados para 1974 eran de 42.000 millones de bolívares y el presupuesto estimado de 15.000 millones.

Su sucesor en la Presidencia, al asumir el cargo dijo: “Recibo la Presidencia de las manos limpias de Rafael Caldera”. 

5.- Desarrollo Social

El desarrollo de todos y para todos es la meta esencial de un gobierno socialcristiano.
Dentro de este marco, Caldera asigna a la educación primera prioridad. Lo que se traduce por dar a este sector el doble de los recursos hasta entonces asignados y colocarlos como el mayor presupuesto parcial dentro del Presupuesto General de la Nación. Pero no sólo se trató de invertir más dinero sino que se logró una nueva concepción de la educación: Reforma de todos los programas educativos, desde el preescolar hasta la educación superior, con una orientación destinada al desarrollo integral del hombre. Con esta finalidad fueron implementados nuevos sistemas de evaluación para el preescolar y la primaria; el ciclo básico y el diversificado en la media; regionalización de la política educativa; institucionalización de las comunidades educativas; nuevos sistemas de educación de adultos, atención especial para niños excepcionales; creación de nuevos centros de postgrado y creación de nuevas universidades, de Colegios Universitarios, de Institutos Tecnológicos y de Pedagógicos. ¡En los cinco años de gobierno de Rafael Caldera se crearon más centros de estudio a nivel superior que en toda la historia anterior de Venezuela!.

El sector laboral no podía dejar indiferente al Profesor de Derecho del Trabajo que ocupa la presidencia. Durante el mandato de Caldera se crean medio millón de nuevos empleos; se firman más de 6.500 contratos colectivos, cantidad nunca antes ni después lograda en un período constitucional y a través de los cuales se lograron mejoras sustanciales en el nivel de vida de los trabajadores organizados en Venezuela; se permite la sindicalización de los empleados públicos; se sanciona la Ley de Carrera Administrativa; se aumenta considerablemente la remuneración de los maestros.

Durante la campaña electoral de 1968 Caldera ofreció construir 100.000 casas por año. Meta enmarcada dentro del propósito de dedicar atención preferente al hombre y a la familia. En el último año del período constitucional se logró superar la meta anunciada con la construcción de algo más del centenar de miles de unidades. Una oposición obstruccionista en materia presupuestaria obligó al gobierno a hacer gala de imaginación y audacia creadora para cumplir la promesa electoral. Además de la inversión masiva del sector público, se crearon estímulos de todo tipo al sector privado; se equiparon y desarrollaron los barrios populares y se generaron soluciones variadas al alcance de los diversos núcleos familiares.
Mención especial merece el programa de construcción de hospitales y centros asistenciales que se tradujo por la puesta en servicio de más de 8.800 nuevas camas y la extensión de mejora del servicio prestado por el seguro social.



Conclusión 

Caldera, destaca entre sus políticas, el acabar con el continuismo de la doctrina del ex presidente de Acción Democrática Rómulo Betancourt, cuya premisa era desconocer a las dictaduras militares que gobernaban en la mayoría de los países latinoamericanos. Firma con Guyana el Protocolo de Puerto España sobre la zona en reclamación que congela la reclamación por 12 años; en el aspecto económico su gobierno se vio perjudicado por la inflación norteamericana que caracterizó a la primera presidencia de Richard Nixon sumada a los bajos precios del barril de petróleo, lo que hizo que el crecimiento económico de Venezuela en ese período fuese plano. Entre sus logros destacables está la pacificación del país a pesar de su talante conservador, su pragmatismo le llevó una tregua con los grupos armados de izquierda, que logran ser integrados en la vida política, en este aspecto legaliza el Partido Comunista de Venezuela.

Cesó en la presidencia en febrero de 1974 siendo sustituido por Carlos Andrés Pérez, representante de AD que había ganado las elecciones de diciembre del año anterior. Rafael Caldera es el único presidente de Venezuela que ha dado un discurso completamente en inglés (sin ningún material de apoyo) en los Estados Unidos.

viernes, 29 de mayo de 2015

Cinética Química

Índice
1.- Definición de cinética química 
a) Choques intermoleculares
b) Teoría de colisiones
c) Energía de activación
2.- rapidez de reacción
2.1.- Factores que afectan la velocidad de una reacción
a) Naturaleza de los reactivos
b) Concentración
2.2.-  Expresión matemática de la ley de acción de masas
a) Ley de acción de masas
b) Superficie de contacto o grado de subdivisión
c) Uso de los catalizadores
d) Importancia de los catalizadores
3.- equilibrio químico
3.1.- Ley del equilibrio químico
3.2.- expresión matemática de la ley del equilibrio químico
3.3.- factores que afectan el equilibrio
4.- Catalizadores
5.- Teoría ácido-Base de Arrhenius
6.- Teoría ácido base de Brönsted-Lowry
7.- disociación iónica del agua
a) Acidez de las soluciones
8.- PH o potencial iónico de acidez
a) Cálculo del PH de una solución de un ácido débil
b) Calculo de la concentración de iones de hidronio
9.- Medición del pH
a) El potenciométrico
b) El colorimétrico
c) Zona de viraje
10.- importancia del pH


1.- Definición de cinética química
La cinética química estudia la rapidez con que se producen las reacciones propone explicaciones sobre las razones por las cuales estas difieren, así como los mecanismos y los factores que las afectan. Existen reacciones químicas lentas, como la corrosión del cobre, que puede continuar durante siglos. Otras son tan rápidas que son casi instantáneas, como la formación de precipitados.
a) Choques intermoleculares: Una reacción química supone la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para que se formen las moléculas de productos de reacción. Para que esto suceda, es necesario que las moléculas de reactivos entren en contacto. 

b) Teoría de colisiones: para que una reacción se realice es indispensable que las partículas de las sustancias reaccionantes entren en contacto por medio de choques, los cuales son el resultado de su movimiento continuo y desordenado. Además, para que una reacción ocurra es necesario que las partículas choquen estén dotadas de suficiente energía para que se produzca la ruptura de los enlaces existentes y se formen enlaces nuevos. Esta energía se llama energía de activación.

c) energía de activación: En 1888, el químico sueco Svante Arrhenius sugirió que las moléculas deben poseer una cantidad mínima de energía para reaccionar. Esa energía proviene de la energía cinética de las moléculas que colisionan. La energía cinética sirve para originar las reacciones, pero si las moléculas se mueven muy lento, las moléculas solo rebotarán al chocar con otras moléculas y la reacción no sucede.
2.- rapidez de reacción
Es la cantidad de reactivo consumido y transformado o la cantidad de producto obtenido por unidad de tiempo. 
2.1.- Factores que afectan la velocidad de una reacción
Entre los factores que determinan un aumento en la rapidez de reacción tenemos:
a) Naturaleza de los reactivos: si agregamos ácido clorhídrico a unos trozos de hierro y de magnesio de igual tamaño y forma, observaremos que la reacción con el magnesio es mucho más vigorosa, es decir, el magnesio reacciona con mayor rapidez que el hierro, esto es debido a que los átomos de magnesio presentan una tendencia mucho mayor a perder los electrones de su capa de valencia que los átomos de hierro. En otras palabras, el magnesio es un metal más activo que el hierro.
b) Concentración: la rapidez de una reacción se puede aumentar también aumentando la concentración de los reactivos, así se aumenta el número de partículas por unidad de volumen y el número de choques entre las partículas en movimiento. Si colocamos masas iguales de cinc en dos tubos de ensayo y vertemos en uno solución diluida de ácido clorhídrico y, en el otro, igual cantidad de solución concentrada, observaremos que la rapidez con que se producen ambas reacciones no son iguales, será mayor en el tubo de ensayo donde se vertió el ácido concentrado. 
2.2.-  Expresión matemática de la ley de acción de masas
Supongamos que las sustancias A y B son los reactivos que intervienen en los cambios químicos.
Cuando las concentraciones de A y B son cada una, de mol por litro, hay un cierto número de choques eficaces entre sus partículas, y la rapidez de reacción será igual a K mol por litro por segundo. 
Si la concentración de A es 2mol/l, existirá el doble número de choques entre las partículas de A y de B, en consecuencia, la rapidez de reacción es el doble que la anterior.

a) Ley de acción de masas: La rapidez de una acción química es proporcional al producto de las concentraciones de las sustancias reaccionantes. 

b) Superficie de contacto o grado de subdivisión: Mientras más finamente dividida esté una sustancia, la rapidez de reacción habrá de ser mayor, ya que ésta expondrá mayor superficie de contacto, de modo que se favorecerán los choques entre moléculas. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cinc finamente pulverizado y cinc en granallas, con ácido clorhídrico, la rapidez de reacción es mayor en el primer caso. La rapidez de reacción es directamente proporcional al grado de subdivisión o superficie de contacto que exponen las sustancias reaccionantes. En consecuencia, la rapidez de reacción de un sólido se puede aumentar pulverizándolo. 

c) Uso de los catalizadores: los catalizadores son sustancias químicas que modifican la rapidez de las reacciones, sin experimentar ninguna alteración en sus propiedades ni pérdida de masa al concluir el proceso. Al adicionar un catalizador a una reacción la energía mínima necesaria para que ésta se produzca disminuye, lo cual trae como consecuencia que la rapidez de reacción sea mayor. El proceso por medio del cual se modifica la rapidez de las reacciones, bien sea aumentándola o disminuyéndola mediante el empleo de catalizadores, se denomina (catálisis).

d) Importancia de los catalizadores: En los organismos vivos tienen lugar muchas reacciones bioquímicas debido a la acción de catalizadores biológicos conocidos con el nombre de enzimas. En la industria petroquímica la catálisis se utiliza en la síntesis del amoníaco, del ácido sulfúrico y otros. 

3.- equilibrio químico
Es un hecho conocido que algunas reacciones químicas, tales como las de neutralización de ácidos y bases y las de combustión, tienden a llevarse a cabo hasta que una de las sustancias reaccionantes se transforma o consume totalmente. Este tipo de reacciones reciben el nombre de reacciones irreversibles debido a que las posibilidades de hacerlas ocurrir en sentido inverso son mínimas. 
Sin embargo, es más frecuente que las reacciones no finalicen totalmente y coexistan en equilibrio reactivo y productos. Ello es debido a que las sustancias resultantes reaccionan entre sí para dar origen nuevamente a las sustancias reaccionantes. 
3.1.- Ley del equilibrio químico
Cuando una reacción reversible alcanza el equilibrio, los reactivos y los productos se encuentran en relación constante unos con otros.

3.2.- expresión matemática de la ley del equilibrio químico
En donde K1 y K2 representan las constantes de velocidad para las reacciones directa e inversa, respectivamente, y las letras dentro de los corchetes representan las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción, las cuales normalmente vienen expresadas en mol/l. 
3.3.- factores que afectan el equilibrio
En todo cambio químico reversible los sistemas tienden a alcanzar la condición de máxima estabilidad, es decir, el equilibrio. Variando adecuadamente las condiciones de concentración, temperatura o presión es posible alterar la concentración en el equilibrio, logrando desplazarlo en uno de los dos sentidos en que actúan las dos tendencias opuestas que lo hacen posible. 
4.- Catalizadores
La presencia de un catalizador en un sistema no modifica el equilibrio, simplemente lo que hace es disminuir la energía de activación, tanto para la reacción directa como para la inversa, lográndose de esta forma alcanzar el equilibrio más rápidamente. En otras palabras, los catalizadores no ejercen ningún efecto sobre las concentraciones de las sustancias que intervienen en el equilibrio ni en el resultado neto de la reacción y, por lo tanto, el equilibrio no se desplazará en ningún sentido, es decir, un catalizador no aumenta el rendimiento de los productos. 
5.- Teoría ácido-Base de Arrhenius
Las definiciones de Arrhenius constituyeron los primeros conceptos modernos de ácidos y bases. Según Arrhenius, un ácido es toda sustancia que al ionizarse en agua produce iones de hidrógeno (H+) como único tipo de catión. 
Si la molécula al disociarse cede un ion de hidrógeno (H+), el ácido recibe el nombre de monoprótico; si cede dos, deprótico y, en general, poliprótico cuando cede varios. 
Una base es toda sustancia que al ionizarse produce iones oxhidrilo (OH-) como único tipo de dibásicas y, en general, polibásicas si ceden más de dos. 
La teoría de Arrhenius es restringida ya que se limita a interpretar el comportamiento de los electrolitos (ácidos y básicos) en soluciones acuosas.
6.- Teoría ácido base de Brönsted-Lowry
Según esta teoría, los ácidos son sustancias capaces de donar un protón (H+), mientras que las bases son capaces de aceptarlos.
El agua puede actuar como ácido o como base: una molécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y se convierte en H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para convertirse en OH-.

7.- disociación iónica del agua
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- . Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.
a) Acidez de las soluciones: en el agua pura el producto de las concentraciones iónicas de H3O+ y OH- es constante e igual a 10-14 a 25°C. cuando se disuelve un ácido en agua pura aumenta la concentración de iones hidronio y disminuye la concentración de iones oxhidrilo, de forma tal que el valor de KW permanece constante. La solución resultante será ácida, ya que predominan los iones H3O+ sobre los OH- y disminuye la de H3O+ sobre los OH- . puesto que el producto iónico del agua es constante, si se conoce la concentración de uno de los iones es posible calcular la concentración del otro, y así poder expresar la acidez o basicidad de las soluciones referidas a su concentración en iones hidronio o iones oxhidrilo.   

8.- PH o potencial iónico de acidez
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
 Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución p = –log [...]. También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se tiene:
K (constante)w (agua) = [H3O+]·[OH–] = 10–14, donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH− ] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto:
Log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
PH + pOH = 14
Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

a) Cálculo del PH de una solución de un ácido débil: Si se conoce la concentración de una solución de un ácido débil y el grado de ionización (α) de ácido, se puede calcular e pH, siempre que se determina primero la concentración de iones hidronio a partir de la expresión: [H3O+] = ∝ [C]; en donde ∝ es el grado de ionización y [C] es la concentración de la solución del ácido débil.

 b) Calculo de la concentración de iones de hidronio: Conocido el pH de una solución es posible determinar la concentración de iones hidronio. 

9.- Medición del pH
El pH de una solución puede ser determinado empleando dos métodos diferentes 
 a) El potenciométrico: para determinar el pH por medio de este método los químicos hacen uso de un aparato llamado potenciómetro, el cual mide el potencial eléctrico que producen los iones hidronio en solución, contacto con una membrana de vidrio, la cual tiene del otro lado una determinada concentración de iones hidronio. El aparato está calibrado de manera tal que puede leer directamente sobre una escala del valor del pH.

 b) El colorimétrico: El método mencionado hace uso de ciertas sustancias llamadas indicadores, las cuales son ácidos o bases muy débiles que se caracterizan por presentar colores diferentes en estado iónico y en estado molecular. Así por ejemplo, si representamos por HInd (rojo), la fórmula de un indicador en estado molecular, y la formula por Ind -  (amarillo), en estado iónico, tendremos que él ácido Hlnd se disociara de la siguiente manera: 
HInd + H2O         Ind-  + H3O+
 En medio ácido, de acuerdo con el principio de le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, debido a la alta concentración de iones hidronio, apareciendo el color rojo característico del indicador en estado molecular (HInd) 
c) Zona de viraje: La zona de viraje de un indicador es el rango de pH en el cual cambia de color, porque los indicadores no cambian en un pH fijo. 
10.- importancia del pH
Para los químicos, es muy importante la determinación de la concentración de iones hidronios y el valor del pH. Por ejemplo: 
El funcionamiento adecuado de las enzimas del organismo humano depende de la concentración correcta de iones hidronio.
Muchas operaciones industriales tales como la fabricación de los colorantes empleados en el teñido de las telas y la preparación de alimentos, se llevan a cabo bajo condiciones cuidadosamente rigurosas en cuanto a la concentración de iones hidronio. 


 

Culturas Antiguas

Esta vez hablaremos sobre las culturas antiguas como la edad de piedra, la edad de los metales, los griegos, los egipcios y los Aztecas, y estudiaremos los aspectos político, socio cultural y económico.


Aspectos
Culturas antiguas
Político
Socio Cultural
Económico 




Edad de Piedra
Paleolítico inferior: liderazgo (el más fuerte)

Paleolítico superior: Líder (Padre fundador del clan)

El hombre trabajo la piedra y vivió en cavernas. Se descubre el fuego. Adoraban el sol, el viento, la tempestad y el frio.

Nace la pintura rupestre

Social:
Gran familia Promiscua.

Vivían de la caza la pesca y la recolección

Edad de los   Metales
Ciudades-Estado gobernadas por un rey-sacerdote. Influencia religiosa  Metales  o poder militar
Sustitución de la piedra por el metal. Las Aldeas se transforman en ciudades. Culto a los muertos. Propiedad privada y desigualdad social. Existían los jefes, sacerdotes y guerreros. Invención de la escritura y la rueda. En el arte monumentos megalíticos.  
Principal actividad, la agricultura y crianza de animales. Aparecen nuevos oficios como herreros y orfebres (joyas). Comerciantes y actividades como la minería y la metalurgia.


Egipcios
Primaba el poder del Faraón o Soberano absoluto. Gobierno Monárquico, Absolutista y Teocrático. Política militar con organización estatal.
EL Faraón era seguido por la nobleza,  el campesinado y los esclavos.  Capacidad de adaptarse a las condiciones del valle del Nilo. Construcción de  pirámides, templos y obeliscos.  Sistema de matemáticas, primeros buques  sistema eficaz de la medicina. Fue copiado  su arte y arquitectura. Multitud de deidades;  escritura jeroglífica.
Cultivo con excedentes de pro ductos en el valle regado por el  Nilo. Explotación minera.  Economía basada en la agricultura y  la ganadería, complementada con la artesanía y  el comercio; comerciaban con  otros pueblos. Eran hábiles  artesanos.



Griegos
Monarquía en las antiguas civilizaciones, después aristocracia,  tiranía y por ultimo democracia.  Ciudades-Estado militaristas con autonomía, Estado Ateniense y  espartano.
Metrópolis y ciudades griegas, Ciudades  Estado. División en clases sociales.  Polifacética cultura. Construcción de  palacios; estilos dóricos, jónicos y corintios.  Partenón de Atenas clásico de dicha cultura.  Origino la corriente Renacentista.  Civilización marítima, comercial y expansiva.  Politeístas; concebían a los dioses de forma  humana. Aportes en filosofía, literatura, teatro,  historia. Acuñación de monedas.
Basada en la agricultura  (Cereales, olivo, vid), se complementaba con la ganadería y evoluciono hacia lo  mercantil.  Metalurgia y cerámica.  Importación de materia prima y exportación agrícola.



Aztecas
Confederación de tres Ciudades-Estado  Con gobierno autónomo cada una.  Organización política democrática. Máximo gobernante Huey tlatoani, un co-emperador, jefes del ejército, jueces  principales, Gobernador de provincia y  Supervisor de pago de tributos.
La base, 20 clanes calpullis; cada clan con tierras  un templo y un jefe (más anciano).  Tres clases: Nobles, gente común y esclavos. Deidad: serpiente emplumada Quetzalcóatl.  Arquitectura: pirámides truncadas (Pirámide del Sol)  Pintura y cerámica de gran belleza; calendario Azteca.  Politeístas, hacían sacrificios humanos.
La agricultura era la  base de la vida de  los aztecas, cultivaban el maíz.  Avanzadas técnicas  agrícolas, terrazas  de cultivo.  Trueque, comercializaban con esclavos, prisioneros de guerra, frutas exóticas, etc.

Introducción al Blog

Este Blog como su nombre lo indica, va a estar dedicado para brindar información de las actividades escolares del bachillerato, va a ser un blog que va a contener paginas de libros, informacion de mi auditoria, entre otras cosas.

Un saludo a todos mis compañeros de liceo, de el Agustín Aveledo Tovar, este blog es dedicado para ustedes y todas las personas que tengan ganas de estudiar y echar para adelante. también recomiendo el blog Ambiente Total de mi amigo Albenis de Jesús Andrade "El Muérgano Andrade"  Mas adelante colocare un link de su blog